题目内容：

把氯气通入浓氨水中,发生下述反应：3Cl2+8NH3H2O=6NH4Cl+N2+8H20.在标况下,把1.12LCI2.N2的混合气体
（90%Cl2和10%N2,均为体积分数）通入浓氨水,实验测得逸出的气体体积为0.672L（其中有50%Cl2和50%N2）,此反应中被氧化的NH3的质量为

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n原=v原/V摩=0.05moln原氯=n原*90%=0.045moln原氮=n原*10%=0.005moln逸=v逸/v摩=0.025moln逸氯=n逸氮=n逸*50%=0.0125mol3Cl2 + 8NH3H2O=6NH4Cl+ N2 +8H20原：0.045mol 0.005mol后：0.015mol 0.015moln增氮=0.015mol-...