题目内容：

100毫升6摩尔每升的稀硝酸与1.92克铜反应铜完全溶解1生成的气体在标况下为多少升?要详细过程.

优质解答

这种题目首先要判断谁过量
n（HNO3）=cv=0.1*6=0.6mol
n（Cu）=m/M=1.92/64=0.03mol
很显然,硝酸过量,Cu完全反应,那么进行计算
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3)+2NO+H2O
3 2
0.03 x
有3/0.03=2/x
得出x=0.02mol
V=n·Vm=0.02*22.4=0.448L
新年好啊