题目内容：

为什么镓的熔点很低而沸点很高
能不能用元素周期律解释？

优质解答

B
Al
Ga
In
Tl
这族元素都很特殊.究其原因是因为其外层价电子只有3个.作为非金属的B,无论形成什么共价化合物,外层电子不饱和,3个键,共6个电子,容易接受孤对电子配位达到稳定的8电子规则（octet).
铝也是个比较奇怪的元素.这里就不多述了.
镓,外层也是3个电子,作为金属,它是个弱金属性的金属,作为非金属它有硼的问题,外层电子数少.
晶体熔点高低取决于固体原子在晶格之间的作用力.由于镓只有3个外层电子,彼此之间形成金属键的电子比较少,所以金属键很弱,而且原子之间更难形成网络结构.再加上其相对的原子半径比较小（相对于同过度系的K）,又显得比较大（相对于同族同样多的外层价电子的Al）,所以很难形成完美的最紧密堆积的金属晶体.这些缺陷导致了其晶体的熔点低.熔化需要克服的是原子间的晶格能.稍微加热,晶格受到破坏“崩溃”为液体.
当镓成为液体的时候,可以说是金属的延展性超级的好,跟捏橡皮泥一样.原子之间的距离变大了,原子之间的作用因为有空轨道和电子之间的作用而很普遍.如果要气化镓液体为原子态的气体,就得克服镓原子之间的这种互相吸引的作用力,镓原子之间对对方电子的吸引力显得大很多（形象地说,因为镓原子缺电子,原子核希望从对方多吸引点电子）.所以沸点显得异常的高.另外也可以这么理解要气化Ga原子,这个超级活泼的原子,需要提供很大能量去克服原子之间上述所具有的互相作用.