题目内容：

将镁,铝,锌组成的混合物与足量盐酸作用,放出氢气的体积为2.8L(标况下)则三种金属的物质的量之和可能为多少

优质解答

氢气有2.8/22.4=0.125mol
则所有金属失去的电子总数为0.125*2=0.25mol
而氯离子总量也为0.25mol
设镁有x mol,铝有y mol,锌有z mol
根据电子得失,有2x+3y+2z = 0.25
则x+1.5y+z = x+y+z + 0.5y = 0.125
因此,三种金属的物质的量之和必定小于0.125mol

追问：

不懂

追答：

镁离子是二价的 Mg2+，所以镁原子反应时失去两个电子 铝离子是三价的 Al3+，所有铝原子反应时失去三个电子 锌离子是二价的 Zn2+，所以锌原子反应时失去两个电子

追问：

所有金属失去的电子总数为0.125*2=0.25mol 为啥

追答：

因为盐酸是HCl，其中要求两个氢离子H+ 得到电子才能形成氢气H2，一个H+需要一个电子，所以两个H+需要两个电子，根据化学反应过程中，电子得失守恒，既然得到电子是0.25mol，那么失去电子的总数也是0.25mol

追问：

x+1.5y+z = x+y+z + 0.5y = 0.125 ?

追答：

看设的未知数。x+y+z就是你要求的三种金属的物质的量之和 这里面多出了0.5y，而铝的量不可能为零，则x+y+z=0.125-0.5y肯定小于0.125

追问：

答案A0.250 B 0.125 C0.100 D 0.080 还有0.080

追答：

选C就不用说了吧 D是错误的 根据反应方程式 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ，可知2个单位的铝得到3个单位的氢气 而根据反应方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 和 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 可知，1个单位的镁或者锌可以得到1个单位的氢气 所以同等物质的量的铝比镁或者锌生成更多的氢气，因此，三种金属的物质的量之和最低就是全部为铝的时候，就是说，之前提到的电子得失的0.25mol，全部是铝的，而一个铝能失去三个电子，所以铝应该有0.25/3=0.0833333 mol ，但是事实上镁和锌是有的，因此总的物质的量会大于0.08333333，所以D错误 还有，下次题目打全了吧，回答方便些

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