题目内容：

在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al₂（SO₄）₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为（　　）
A. 1：3
B. 1：2
C. 1：1
D. 2：1

优质解答

首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，生成Al（OH）₃沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积=3×10mL=30mL，图象显示，生成沉淀总共消耗氢氧化钠溶液40mL，则生成氢氧化镁沉淀需要氢氧化钠的体积为10mL，
根据Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓知，镁离子和铝离子的物质的量之比为1：2，根据原子守恒知，Al₂（SO₄）₃与MgSO₄的物质的量浓度之比=

2

2

：

1

1

=1：1，故选C．