题目内容：

1.0.1molOH-中含有（ ）个电子
这一类算电子的 怎么算啊
2.反应5NH4NO3===(加热)2HNO3+4N2↑+9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是（ ）
5：3 具体过程是什么
为什么 1个OH-中有10个电子？怎么算的？

优质解答

1个OH-中有10个电子
0.1molOH-中含有1mol电子
含有6.02*10^23个电子
NH4+中-3价的N原子变成N2（0价）化合价上升3氧化
NO3-中+5价的N原子变成N2（0价）化合价下降5还原
由化合价守恒
氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是（5：3）