题目内容：

醋酸和氢氧化钠溶液混合到ph=7.
这时溶液中的各离子浓度比较.（醋酸根,钠离子,氢氧根,氢离子）
[OH-]=[H+]我知道,详细说一下醋酸根和钠离子的浓度比较,以及他们和氢氧根,氢离子的大小比较.

优质解答

因为PH=7
所以如果是CH3COONa的话,是碱性的
则PH=7的时候比如还有溶质CH3COOH
即最后是CH3COOH和CH3COONa的混合物
因为PH=7
在常温下[OH-]=[H+]
因为溶液是中性的
溶液中的阳离子是Na+和H+
阴离子是OH-和CH3COO-
所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]
所以根据等式和条件我们知道了
[Na+]=[CH3COO-]
因为H+和OH-是电离水解出来的,两者都是十分微弱的过程
所以H+和OH-的浓度绝对小于Na+和CH3COO-
即最后是[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]