题目内容：

一个高中必修1的计算题!
在加热的条件下!用MnO2与100ml的物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24升（标准状况下）
（1）需要消耗MnO2多少克?
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少?
（3）若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?
以及化学反应原理!
把每一步的化学方程式写清楚哈！

优质解答

同学,哥哥我念高中是在四年前了,现在帮你回味一下!
化学反应方程式：
MnO2+2HCl== △ ==Cl2↑+H2O+MnO
(1)55+32 2*(35.5+1) 71 18 71
1 2 1 1 1
x 0.1（这里你要加一行,2.24/22.4=0.1mol）
以上是我对化学方程式中物质转化比例的分析,你肯定做过,而且我相信你能看懂,不然,我的答案你就直接放弃吧!
1 1
—— = ——
x 0.1
x=0.1mol
（2）MnO2+2HCl== △ ==Cl2↑+H2O+MnO
1 2 1 1 1
根据物质的转化,在方程式左边,二氧化锰和盐酸的比例是1比2
所以,被氧化的盐酸的摩尔数位0.2mol
（3）盐酸的总量：12*0.1=1.2mol
剩余的量为：
1.2-0.2=1mol
由于反应后体积不变,且盐酸完全电离,所以呢~氯离子的浓度就是盐酸的浓度
c（Cl-）=1/0.1=10mol/L
完毕,小朋友,好好学习~
别忘了赶紧给哥哥加分,如果错了,就算了,好好问问老师.