题目内容：

化学热力学基础
在一弹式量热计中完全燃烧0.30mol的氢气生成水,量热计中的水温度升高5.212K；将2.345g的正癸烷C10H22完全燃烧,使量热计中的水温升高6.862K.已知,水的标准摩尔生成热为-285.8kJ/mol,求 正癸烷的燃烧热.
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答案是 -6762.3kJ/mol

优质解答

H2 + 1/2(O2) ==== H2O 标准摩尔生成热=-285.8kJ/mol
0.3mol 0.3mol
所以完全燃烧0.30mol的氢气所放出的热=0.3*285.8=85.74kJ
85.74kJ的热量只能将水升温5.212K
则升温6.862K所需的热量=85.74*(6.862/5.212)=112.88kJ
而这些热量是由2.345g（也即0.0165mol）的正癸烷C10H22完全燃烧提供的
故 正癸烷的燃烧热=-112.88/0.0165=-6841.21kJ/mol
因为燃烧是放热,故燃烧热的数据是负数的.
那些热量的符号不好打,就直接文字表示,你写的时候自己要用对应的符号写.