题目内容：

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中
求它的物质的量浓度的时候：
C(HNO3)=1000pW/M=1000*1.40*63%/63=14.0mol/L
为什么要乘上质量分数63%?
我是这样想的：1.40g/mL=1400g/L
1400g/L / 63g/mol = 200/9 mol/L
好奇怪.

优质解答

你的做法有误.
一步一步做一遍：
50ml 密度1.4g/ml的硝酸溶液：
总质量为：50 × 1.4 =70g
这70g硝酸中,含有HNO3 = 70 × 63% = 44.1g
其物质的量为 44.1g ÷ 63g/mol = 0.7mol ====>也就是50ml溶液中,有HNO3 0.7mol
所以,c(HNO3) = 0.7mol ÷ 0.05L = 14mol/L
你的做法有误,应该乘上 63%
因为这份溶液中,只有63%的硝酸,还有37%水.

追问：

1.40g/ml这密度是包括了水在里面吗？

追答：

....当然，这是溶液的密度。。。题中已经明确说了。 并不是说1ml水中含有1.4g HNO3 而是指，这份溶液每1ml重量为1.4g 如果是浓度的话，会明确的说明，比如某溶液中CuSO4的含量为 20g/L 之类的。。