题目内容：

请问一下怎样判断离子的空间构型?

优质解答

用VSEPR理论：
AXmEn A——中心原子、X——配体原子（周围原子）,m——配体原子数,E——孤对电子,n——孤对电子数目
1） m+n=2 sp杂化 直线型
2）m+n=3 sp2杂化 m=3,n=0 平面正三角形
m=2,n=1 V形
3） m+n=4 sp3杂化 m=4,n=0 四面体
m=3,n=1 三角锥形
m=2,n=2 V形
解决问题关键在于求n
对中性：VPN= m+ n= （A的价电子数+ X提供的电子数）/2
对正电性：VPN= m+ n= （A的价电子数+ X提供的电子数-正电荷数）/2
对负电性：VPN= m+ n= （A的价电子数+ X提供的电子数+负电荷数）/2
同时记忆：
配体提供一个电子：H 、F、Cl、Br、I等
配体没有提供电子：O 、S等
例子：
NH4+ VPN= 4+ n= （A的价电子数+ X提供的电子数-正电荷数）/2
=（5+1×4-1）/2=4
则有：n=0
NH4+ 正四面体,sp3杂化
NO3- VPN=3+ n= （5+ 0+1）/2=3
则有：n=0
NO3- ,sp2杂化,平面正三角形