题目内容：

取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.
1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)
2.计算原混合气体中CH4与O2的体积比.

优质解答

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O 0.6g×(44/80)=0.33g(CO2)；0.33g÷44=0.0075mol
1mol 2mol 1mol 2mol 0.6g×(36/80)=0.27g(H2O)；0.27g÷18=0.015mol
840ml=0.84L；0.84L÷22.4L/mol=0.0375mol(混合气体)
0.0075mol(CH4)+0.015mol(O2)＝0.0225mol (参加反应)
（1）0.0375mol-0.0225mol=0.015mol （剩余氧气）
0.015mol×22.4L/mol=0.336L (剩余氧气体积)
(2) 0.0075 ：(0.015 +0.015 )
0.0075 ： 0.03
1 ： 4
摩尔比=体积比