题目内容：

38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量多
我在网上看到有这个解析：
1.铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO,NO2消耗的氧气得的电子数,省去中间计算,得铜失的电子数＝氧气得的电子数.
还有
2.浓硝酸物质的量=2×Cu(NO3)2的物质的量+气体的物质的量
=2×38.4/64+22.4/22.4=2.2mol
这个中的Cu(NO3)2为什么还要×2知道的请帮忙

优质解答

1.铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO,NO2消耗的氧气得的电子数,省去中间计算,得铜失的电子数＝氧气得的电子数.
就是根据得失电子守恒,你的题目不是很全,我看过这道题目!
先是铜和硝酸的反应：Cu~Cu2+ 失去电子!而硝酸中NO3-~No或者NO2,得到电子x
而最后又有No或者NO2溶于水形成硝酸No+O2+H2O===HNO3
这个反应No或者No2是失电子,而O2是得电子!O2~O2-得到y个
所以整个过程是这样,其实硝酸又便会以前的量,没有损失,根据N元素守恒知道!
其实里面的氧化剂变成是O2,得电子!而失电子是Cu
就有铜失的电子数＝氧气得的电子数
2.浓硝酸物质的量=2×Cu(NO3)2的物质的量+气体的物质的量
=2×38.4/64+22.4/22.4=2.2mol
*2,是因为每个Cu失去2个电子,所以38.4g的铜,n=38.4/64,失去的电子数就是2*38.4/64
希望能帮助到你

追问：

N元素守恒 是怎么个法？

追答：

就是硝酸中NO3- 被反应生成No和NO2-最后又被O2氧化成HNO3，这一系列过程，里面的N元素始终量不变