题目内容：

现将一定量的碳酸钠和亚硫酸钠的混合物加入足量的盐酸中,使产生的气体通过足量饱和的碳酸氢钠溶液中,再通入足量澄清的石灰水中,得到沉淀15克,在上述通过气体后的碳酸氢钠溶液中,通入足量氧气后,再加入足量稀硝酸和氯化钡溶液,得到沉淀11.65克,求原混合物中碳酸钠和亚硫酸钠的百分含量各是多少?
这题好像是要分类讨论的,

优质解答

一定量的碳酸钠和亚硫酸钠的混合物加入足量的盐酸中,使产生的气体通过足量饱和的碳酸氢钠溶液中,再通入足量澄清的石灰水中,得到沉淀15克,
沉淀为CaCO3,所以CaCO3物质的量为0.15mol
所以样品中C元素为0.15mol
所以样品中Na2CO3质量为0.15×106=15.9克
在上述通过气体后的碳酸氢钠溶液中,通入足量氧气后,再加入足量稀硝酸和氯化钡溶液,得到沉淀11.65克,
此时沉淀全部为BaSO4,即0.05molBaSO4
所以根据元素守恒,样品中S元素为0.05mol
所以样品中Na2SO3质量为0.05×126=6.3克
样品总质量为.15.9+6.3=22.2克
Na2CO3为15.9/22.2=71.6%
Na2SO3为6.3/22.2=28.4%