题目内容：

(1)18g H2O和多少克D2O所含的中子数相等?
(2)现有5.6g H2O和D2O的混合物与足量的金属钠反应,在标准状况下产生3.36 L气体,计算H2O、D2O各占多少克?求详解,thank you!
关键是第一问我不懂

优质解答

设h2oxmol d2oymol
18x+20y=5.6
x+y=3.36/22.4*2
2na+2h2o（d2o）=2naoh+h2（d2）
解得x=0.2
y=0.1
所以h2o有0.2*18=3.6克
d2o有0.1*20=2克
望采纳

追问：

我都说关键是第一问我不懂

追答：

没看到啊，不好意思
1molH中子为0 1molO中子为8 1molD中子为1
18克水是1mol，有中子8*1=8
1molD2O有中子1*2+8=10
所以是0.8mol重水，质量为20*0.8=16克