题目内容：

某元素构成的双原子单质分子有3种
某元素构成的“双原子”单质分子有3种,其相对分子质量分别为158,160,162,在天然单质中,此3中单质的物质的量之比为1；1；1,下列正确的为
A此元素有3中同位素
B其中一种同位素质量数为80
C其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D此元素单质的相对分子质量为160
三种相对分子质量,说明有两种原子,其相对原子质量分别为A=158/2=79（A2）和B=162/2=81（B2）,另一种160的（AB）（AB是同一种元素的两种同位素）
为什么一定是A=158/2=79不可以A=160/2=80呢

优质解答

因为158 是最小的分子量必然就是 2个质量数小的同位素行成的
162 是最大的分子量,则必然是质量数大的同位素形成的
160 是中间的分子量,则是混合同位素形成的