题目内容：

相同质量的镁条分别在氧气,氮气,和空气中充分燃烧,所得的固体产物的质量大小
请把原理讲明,

优质解答

镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁MgO,在氮气中充分燃烧生成氮化镁Mg3N2(MgN2/3),不考虑空气中的水蒸气,镁在空气中充分燃烧生成氧化镁与氮化镁的混合物,因为是相同质量的镁条,所以生成物中镁原子质量不变,只比较与镁原子结合的物质的质量,由化学式MgO,Mg3N2（MgN2/3)比较知道,O>N2/3,即相同质量的镁生成的氧化镁的质量大于氮化镁,所以相同质量的镁所得的产物质量是：在氧气中>在空气中>在氮气中

追问：

如果镁过量呢？

追答：

如果过量镁在相同质量下的氮气，空气，氧气中充分燃烧，则所得固体质量大小为：在氮气中>在空气中>在氧气中 相同质量下的氮气与氧气的摩尔之比是8:7，由化学式Mg3N2,MgO可知，8mol氮气需要24mol镁，7mol氧气需要14mol镁，所以在氮气中燃烧所需镁的质量多，所以固体质量大小为：在氮气中>在空气中>在氧气中