题目内容：

0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么

优质解答

正向移动.
同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀释a倍后,各物质浓度等比缩小为原来的1/a,所以分子缩小为原来的1/a^2,分母缩小为原来的1/a,所以分数值缩小为原来的1/a.为重新使分数值回到Ka（即重新达到平衡）,会有一部分醋酸电离,所以反应正向移动.
也可以类比气体平衡,稀释相当于减压,平衡向粒子数较多的方向移动（类似于气体分子数较多）,所以醋酸电离平衡正向移动.