题目内容：

0.2摩尔每升的盐酸与醋酸,分别加水稀释10倍.1氢离子浓度大小比较. 2：分别稀释M .N倍使其CH+为0.1
都比较M N

优质解答

解题如下：
1、氢离子浓度是醋酸大,因为稀释后,弱酸有利于水的分解,除了原有的氢离子浓度外还有一部分是水分解的氢离子.
2、M>N,理由如下：因为当稀释的氢离子浓度规定后,如果稀释强酸的话就不用考虑水的分解,但是如考虑弱酸的话,由于可逆反应,弱酸稀释促进水的分解,当溶液中的氢离子浓度为0.1时,实质上弱酸还没有稀释与强酸相同的倍数,而是略小于.

追问：

前提的物质的量而不是氢离子浓度。还有，2问氢离子浓度是0.01摩尔每升 。

追答：

1问是没问题的，2问的话即使你的氢离子浓度为0.01mol每升的话，其结果和解释一样的，因为题中提到的氢离子浓度不管是盐酸还是醋酸题目的要求都要是到达0.01mol每升，由于在稀释的时候醋酸要促进水的分解也就是说要达到相应的氢离子浓度的话所加的水要比强酸的少也就是M>N

追问：

最后问一下 同物质的量浓度下难道弱酸电离出来的氢离子浓度不是很少吗？甚至是万分之一。即使稀释十倍促进电离也不会比盐酸的多吧。