题目内容：

取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量的Ba（OH）2溶液100ml后,恰好完全反应,过滤,
,过滤,干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（体积为200ml）,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出,计算：
1.原混合液中Na2SO4的物质的量
2.产生的气体在标准状况下的体积
3.过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量（要有详细过程,

优质解答

（1）
不溶于稀硝酸的4.66克沉淀均为硫酸钡.
所以硫酸钡沉淀的物质的量为：4.66/233＝0.02mol
Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4
所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为：0.02mol
（2）
沉淀中BaCO3的质量为：14.51-4.66＝9.85g
BaCO3的物质的量为：9.85/197＝0.05mol
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O
所以生成CO2的物质的量为：0.05mol
标准状况下的体积为：0.05*22.4＝1.12L
（3）
混合溶液中有Na2CO3为0.05mol,Na2SO4为0.02mol
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2Na(OH)
生成NaOH的物质的量为：2*0.05+2*0.02＝0.14mol
滤液的物质的量浓度为：0.14*1000/200＝0.7mol/L