题目内容：

将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）
（1）求此盐酸的质量分数？
（2）求此盐酸的物质的量浓度？
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

优质解答

（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是

49.6L

24.8L/mol

=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=

2mol×36.5g/mol

2mol×36.5g/mol+492g

×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；
（2）此盐酸的物质的量浓度c=

1000ρw%

M

=

1000×1.13×12.9%

36.5

mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；
（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升．