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NH3.H2O与同浓度NH4Cl溶液中哪个NH4+多?NH4Cl全部电离,Cl-可不管.假设1mol,那后面1molNH
题目内容：
NH3.H2O与同浓度NH4Cl溶液中哪个NH4+多?
NH4Cl全部电离,Cl-可不管.假设1mol,那后面1molNH4,前面1molNH3.H2O,他们发生的反应一样,只不过一个正一个逆而已.那么他们平衡后物质的量应该相同才对啊》为什么不是》?优质解答
NH3.H2O是弱碱,部分电离.
NH4Cl是盐,全部电离 - 追问：
- NH4cl全部电离后就是CL离子NH4离子，NH4离子不会水解成NH3.H2O吗？而NH4水解和NH3.H2O电离又是同一个反应方程式，那么初投料差不多而反应达平衡后也应该是一样的吧？
- 追答：
- 错了 NH4+水解是微弱的 NH3.H2O电离是微弱的
- 追问：
- 说白了我就一个地方不懂。 NH4+ + OH- ==(可逆) NH3.H2O 投1mol反应物和投1mol生成物为什么会得到不同的结果？ 和我们高二前面所学的等效平衡不是相驳吗?
- 追答：
- 这里OH-很少，当然结果不同啦
- 追问：
- 为什么不同？能说明一下么谢谢了
- 追答：
- NH3.H2O部分电离，得到NH4+很少； NH4+部分水解，得到很少的NH3.H2O
NH4Cl全部电离,Cl-可不管.假设1mol,那后面1molNH4,前面1molNH3.H2O,他们发生的反应一样,只不过一个正一个逆而已.那么他们平衡后物质的量应该相同才对啊》为什么不是》?
优质解答
NH4Cl是盐,全部电离
- 追问：
- NH4cl全部电离后就是CL离子NH4离子，NH4离子不会水解成NH3.H2O吗？而NH4水解和NH3.H2O电离又是同一个反应方程式，那么初投料差不多而反应达平衡后也应该是一样的吧？
- 追答：
- 错了 NH4+水解是微弱的 NH3.H2O电离是微弱的
- 追问：
- 说白了我就一个地方不懂。 NH4+ + OH- ==(可逆) NH3.H2O 投1mol反应物和投1mol生成物为什么会得到不同的结果？ 和我们高二前面所学的等效平衡不是相驳吗?
- 追答：
- 这里OH-很少，当然结果不同啦
- 追问：
- 为什么不同？能说明一下么谢谢了
- 追答：
- NH3.H2O部分电离，得到NH4+很少； NH4+部分水解，得到很少的NH3.H2O
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