题目内容：

红同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向12．0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至
不再产生气泡为止,共生成气体4．44L(该条件下气体的密度为0．997g／L).
(1)该反应生成的二氧化碳的质量为 g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?
　(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的数据是?

优质解答

1、设：二氧化碳的质量是xg,
CaCO3+2HCL==CaCL2+H2O+CO2
100 44
x 4.44*0.997
100/x=44/4.44*0.997
x=10.06g
2、W（CaCO3）=10.06/12.0*100%=83.833%
3、还需要所消耗的盐酸质量,才能求出盐酸溶液的质量