题目内容：

用98%的浓硫酸(p=1.84g/ml)配制1mol/L稀硫酸100ml.求所需浓硫酸的体积?浓硫酸的物质的量浓度为多少
最好带讲解

优质解答

需要的n(H2SO4)=1*0.1=0.1mol
m(H2SO4)=98*0.1=9.8g
需要98%的浓硫酸体积V=9.8/(98%*1.84)=5.4ml
需要5.4ml浓硫酸

追问：

我问的是体积 还有第二问你没回答 能不能详细点化学达人

追答：

设有1 mL浓硫酸 浓硫酸的质量 = 1 mL × 1.84g/mL = 1.84 g H2SO4的质量 =1.84 g×98% =1.8032 g H2SO4物质的量= 1.8032 ÷98 mol = 0.0184 mol 溶液体积 = 1 mL 所以物质的量浓度 = 0.0184 mol÷0.001 L=18.4 mol/L 我写这样复杂是让你知道推导过程。实际上记住公式就行了 公式 c=1000pw/M p 密度 w 质量分数 M 摩尔质量 ！！！