首页 > 其它 > 题目详情
【向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4-全部转化为Mn2+,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于——ml】
题目内容：
向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4-全部转化为Mn2+,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于——ml优质解答
首先写出反应的离子反应方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
计算高锰酸跟的量：20mL*10^（-3）*0.02mol/L=0.0004mol；
由离子反应方程式可知高锰酸根和氢离子的摩尔比是1:8,所以所需的氢离子的物质的量为0.0004*8=0.0032mol；
所需的酸的体积：1mol/L*0.0032*10^3=3.2mL.
优质解答
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
计算高锰酸跟的量：20mL*10^（-3）*0.02mol/L=0.0004mol；
由离子反应方程式可知高锰酸根和氢离子的摩尔比是1:8,所以所需的氢离子的物质的量为0.0004*8=0.0032mol；
所需的酸的体积：1mol/L*0.0032*10^3=3.2mL.
本题链接：