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2015-2016学年河北省高二上第二次月考化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
下列有关叙述中正确的是 A.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力相同 B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D.易溶于水的电解质一.........
2:
常温下,pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶 液的体积之比为 A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9......
3:
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水 B.0.5 mol·L-1的盐酸 C.0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液 D.0.5 .........
4:
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数: 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6.........
5:
常温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3- C..........
6:
在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡,下列叙述中正确的是 A.加入水时,溶液中c(OH-)/ c(NH3·H2O)增大 B..........
7:
用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL,需NaOH溶液体积最大的是 A.盐酸 B.醋酸 C.硝酸 D.硫酸......
8:
在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L B.甲酸能与水以任意比互溶 C.10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L .........
9:
将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是 A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1 B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1 C.醋酸分子的浓度、.........
10:
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如图,.........
11:
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体.........
12:
常温下,向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是 .........
13:
在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65 g 锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是......
14:
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)= 10-22,则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应.........
15:
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.........
16:
下列叙述正确的是 A、常温下,pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后,c(H+)=(10-14+10-10)/2 B、常温下,浓度为1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最.........
17:
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②.........
18:
常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正.........
19:
有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25氢氧化钡溶液时(忽略溶液体积的变化),生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示。求: (1)滴定前盐酸和硫酸的物质的量.........
20:
(每空2分,共10分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下: (1)配制待测液:称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。 (2)滴定 ①用___________.........
21:
(每空2分,共8分) 已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为: ① HF Ka=6.8×10-4 mol•L-1 ② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol•L-1 .........
22:
(每空2分,共10分) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t℃ 700 800 830 1000 12.........
23:
(每空2分,共6分) 某温度下水的离子积为KW =1×10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过填写以下不同情况时.........
24:
常温下,某一元酸HA溶液的pH为b,且有n(A-)∶n(HA)=1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合,恰好完全反应。则a与b之和为 A.18 B.17 .........
25:
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-10,下列叙述正确的是 A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1 B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L.........
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