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2010-2011年北京市高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 稀有气体元素 C. 左下方区域的金属元素 D. 右上方区域的非金属元素......
2:
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图),下列有关说法正确的是 ①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn -2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移 A. ①② B. ①②③.........
3:
对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是 A. v (NH3) = 0.2 mol/(L·s) B. v (O2)= 1.4mol/.........
4:
下列反应中生成H2的速率最快的是 金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5mol•L-1H2SO4 20℃ B Fe 1 mol•L-1HCl 20℃ C Zn 2 mol•L-1HCl 20℃ D Mg.........
5:
下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A. C、N、O、F的原子半径依次减小 B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C. C、N、O、F的最高正价依次升高 D. Na、Mg、Al、Si的最.........
6:
下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题: IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 1 a b 2 c d e f g 3 h i j k l 4 m n (1)h元素与k元素形成的化合物的电子.........
7:
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z。下列说法正确的是 A. 反应进行30s时,正反应.........
8:
有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A. 若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B. 若HnX.........
9:
在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是 A. 容器内的压强不随时间而变化 B. 混合气的密度不再随时间而变化 C. A的质量不再.........
10:
A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A. 原子序数:B>A>C B. 原子半径:A>B>C C. 离子半径:.........
11:
下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是 A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水中 C. 在镍做催化剂的条件下,乙烯与氢气反应 D. 盐酸与氢氧化钠反应......
12:
某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四种实验:①将镁粉投入到冷水中,未观察到明显现象;②将镁粉投入到溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水会慢慢褪色;③将镁粉投入到液溴中,.........
13:
在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是 A. v(N2)正= v(NH3)逆 B. 单位时间内3 mol H-H断键反应,同时2 mol N-H也断键反应 C. n(.........
14:
由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。求: (1)原电池的_______极生成氢气_______L(标准状况)。 (2)已知:1mol氢气完全燃烧放出285..........
15:
某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K.........
16:
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式___________________________。 (2)若将(1.........
17:
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素的名称__________、___.........
18:
现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半,乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离.........
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