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2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是 A.加入适量的铝粉 B.加入适量的水 C.加入少量的硫酸铜溶液 D.加入浓度较大的盐酸......
2:
下列说法不正确的是 A.乙烯可以用来做果实催熟剂 B.氨常用来做制冷剂 C.氧化铁常用作红色油漆和涂料 D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)......
3:
把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A 被腐蚀;B、D相连,B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小.........
4:
下列叙述与电化学腐蚀无关的是 A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 B.线路连接时,有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起 C.银质奖章久置后表面逐渐变暗 D.在轮船的尾部和船壳的水线以下,常装有一定.........
5:
NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是 ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③⑤ D..........
6:
丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有 ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 A.①③ B.①③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤......
7:
下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是 A.NaHCO3与Ca (OH)2 B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与NaAlO2 D.AlCl3与NaOH......
8:
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ B.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3.........
9:
下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B Hg 2HgO2Hg+O2↑ C Mg 2MgO(熔融)= 2Mg+O2↑ D Na 2NaCl.........
10:
下列说法正确的是 A、水晶是无色透明的晶体,可以制成硅太阳能电池 B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,可以立即得到Fe(OH)3胶体 C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞,不用玻璃塞 D、不能通过丁达.........
11:
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 A.2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H=—566.0 kJ/mol B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H=—11.........
12:
表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的 A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+.........
13:
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( ) A.1.4×10-6 mol·L-1 B.2.3×10-6 mol·L-1 C.1.4×10-9 mol.........
14:
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2 B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3 C.S—SO3—H2SO4—MgSO4 D.N2—.........
15:
在一定条件下,向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g),在某一时刻达到化学平衡时,测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是.........
16:
(12分)如图为电解装置,X、Y为电极材料,a为电解质溶液。 (1)若a为含有酚酞的KCl溶液,X为Fe,Y为石墨,电解一段时间后: X电极附近可观察到的实验现象是 ; 写出Y电极的电极反应式 。 (.........
17:
(14分)下表为元素周期表的一部分:(用元素符号或化学式填空) 族 周期 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)写出元素④在周期表中的位置______________。 (2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺.........
18:
(10分)Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作描述中正确的是( ) ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 ②用托盘天平称取10. 4 g食盐时,将食盐放在右.........
19:
在给定的溶液中加入以下各种离子,各离子能大量共存的是 A.滴加甲基橙试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B.pH=1的溶液: Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C.水电离出来的.........
20:
下列仪器“0”刻度位置正确的是 A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.在托盘天平分度盘的正中 D.在容量瓶的上端......
21:
下列物质属于电解质的是 A.氧气 B.氯化氢 C.二氧化硫 D.铜......
22:
标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H,H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol,463kJ/mol,495kJ/mol,下列热化学方程式正确的是 A.H2O(g).........
23:
向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-,用惰性电极电解所得溶液,一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为 A.8∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶2......
24:
如图装置电解一段时间,当某极析出0.32gCu时,I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量,体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A.13、7、1 B.12、7、2 C.1、7、.........
25:
已知下列热化学方程式: Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH=-Q1 kJ / mol Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH=-Q2kJ / mol Zn(s)+HgO(s)=Hg(l) .........
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