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2010-2011学年江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷考试试题及答案
1:
下列有关化学实验图像表现的内容错误的是( ) A.铜锌原电池 B.转移溶液 C.氨的制取装置 D.模拟铁锈蚀装置......
2:
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA B.标准状况下,11.2 L的Cl2溶于水,转移的电子总数为0..........
3:
下列有关化学用语正确的是 ( ) A.一CH3的电子式: B.P原子的结构示意图; C.醛基的结构简式:一COH D.质量数为2的重氢原子:1 2H......
4:
在2010年上海世博会上,清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是 ( ) A.供电系统引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术 B.快餐饭盒用生物质材料“玉米塑料.........
5:
将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO,下同);向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下.........
6:
高铁电池是一种新型可充电电池,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:下列判断正确的是 A.充电时阳极反应为:2FeO42-+8H2O-6e-=2Fe(OH)3+10OH- B.充电时阴.........
7:
有机物甲(结构如图所示)是合成西洛他唑(商品名platal)的重要中间体,也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是 ( ) A.甲分子中可能所有原子共平面 B.甲分子中.........
8:
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时,反应,正常血液中c(HCO3-):c(H2.........
9:
下列离子方程式表达正确的是 ( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“沽厕灵”(浓HCl)混合.........
10:
下列有关化学反应现象或化学原理的解释错误的是( ) A.SO2使品红褪色的机理和使酸性KMnO4褪色的机理一样 B.蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别,因为分散质颗粒大小不同 C.将BaSO4.........
11:
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )......
12:
离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,往饱和.........
13:
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻,D最外层只有1个电子,E单质既能与强酸反应,又能与强碱反应。下列比较正确的是( ) A..........
14:
下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.室温下,由水电离出c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、HCO3-、Na+、Cl- B.含有0.1 mol·L-1 Fe2+的溶.........
15:
(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中—题,并在相应的答题区域作答。若两题都做,则按A题评分。 A.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅.........
16:
(12分)在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应: ,达到平衡后生成1.2 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω;若将.........
17:
(14分)某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略) (1)写出下列物质的结构简式:A ,D 。 (2)反应①、②的目的是 。 (3)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 a.不溶.........
18:
(14分)双氧水(过氧化氯)被称作“最清洁”的化学品,在纺织业和造纸业主要用作漂白剂,在化工合成中用作氧化剂和环氧化剂,在食品和医药工业中用作消毒剂、杀菌剂。目前,世界上过氧化氢的生产方法主要有电解法.........
19:
(14分)本世纪,人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。 I、催化重整制氢 以甲醇为例,反应制氢气的一般途径有: CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g) △H1=+128 .........
20:
(12分)近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下: (1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 ; (2)KOH.........
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