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2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
能用于工业生产的是 A.钠在氯气中燃烧制氯化钠 B.二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 C.氯气与消石灰反应制漂白粉 D.电解NaCl溶液制金属钠......
2:
能产生丁达尔效应的分散系是 A.Fe(OH)3胶体 B.蒸馏水 C.饱和食盐水 D.纯净的空气......
3:
光导纤维的主要成分是 A.Si B.SiO2 C.Na2SiO3 D.SiCl4......
4:
下列化学用语的表达正确的是 A.Na2SO4电离:Na2SO4=Na2++SO42- B.Cl-的结构示意图: C.质子数为6,中子数为8的微粒: D.医用“钡餐”的化学式:BaSO4......
5:
下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B.大量使用化肥农药,提高农作物产量 C.大力发展太阳能和风力发电 D.对燃煤进行脱硫,减少空气的污染......
6:
通过一步反应能实现下列转化的是 A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4 C.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D.Al→AlCl3→Al(OH.........
7:
提纯下列物质(括号内物质为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 物 质 除杂试剂 分离方法 A I2(CCl4) —— 过滤 B Cl2(HCl) NaOH溶液 洗气 C KNO3(KCl) —— 降.........
8:
对下列流程有关判断正确的是 A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B.反应②产生的阴离子主要为CO32- C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D.反应④的条件是电解熔融......
9:
下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Na+、Al3+、NO3-、H+ B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42- C.Mg2+、H+、SO42-、OH- D.H+、Na+、CO32-、Cl-......
10:
下列实验方法能达到实验目的的是 A.用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体 B.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 C.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液 D.用FeCl2溶液检.........
11:
下列有关物质的性质或应用正确的是 A.氧化铝常用于制造耐火材料 B.浓硫酸用于干燥氨气 C.生产水泥的主要原料是黏土、纯碱 D.Na2O用作呼吸面具的供氧剂......
12:
(16分)H2S是一种无色、有毒的可燃性气体,其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。 (1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。 ①该反应的化学方程式为 。 ②多余的H2S气体可用 溶液来吸收.........
13:
(12分)利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO2)制碱式硫酸铁的流程如下: (1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)反应1中加双.........
14:
(8分)下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是高熔点物质,B是空气成分之一,D是红棕色固体,G是黄绿色气体,K是红褐色固体。 回答下列问题: (1)B的化学式是 ,D的化学式是 。 (2)反应①的离.........
15:
(6分)直接填写计算结果: (1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g,则该气体的摩尔质量为 g/mol。 (2)某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl-,则该.........
16:
(8分)化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题: (1)漂白粉有效成分的化学式为 ,其能消毒杀菌是因有强 性。 (2)KAl(SO4)2•12H2O的俗名为 ,因其溶于水生成 而具有净水作用。.........
17:
将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水,向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液,测得铝元素有一半留在溶液中,则生成BaSO4的物质的量可能为 A.0.15 mol B.0.3.........
18:
下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验,其中能达到实验目的的是 A.用装置甲制取二氧化硫 B.用装置乙收集二氧化硫 C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D.用装置丁吸收二氧化硫......
19:
下列离子方程式书写正确的是 A.Na2CO3溶液中滴加醋酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.Fe和FeCl3溶液:Fe+Fe3+=2 Fe2+ C.AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3NH.........
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