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2013届河北唐山市高二年级调研考试化学试卷考试试题及答案
1:
某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 ( ) A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH>0,ΔS>0.........
2:
在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,一定能表明平衡移动的是( ) A.反应混和物的浓度 B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应混和物的压强......
3:
某化合物6.4 g在O2中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是( ) A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳氢原子个数比为1∶4 C.无法确定该化合物是否.........
4:
在一个容积为VL的密闭容器中放入2L A(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列反应: 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增.........
5:
重水D2O的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=—lg c(D+),以下关于pD的叙述正确的是( ) A.中性溶液中pD=7 B.在1L D2O的溶液中溶解0.01mol Na.........
6:
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI).........
7:
在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为( ) A.67.........
8:
醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是 ( ) A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH.........
9:
图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 ( )......
10:
密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2 L,如图所示R%是R的体积分数, t是时间,下列关于该反应的分析正确的是 ( ) A. 正反应吸热,L为气体 B.正反应吸热,L为固体或纯液体.........
11:
下列有机物可以形成顺反异构体的是( ) A.丙烯 B.1-氯-1-丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2,3-二甲基-2-丁烯......
12:
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H 1 ; 2 H2 (g)+O2(g)=2 H2O(l) △H2 B.S(s)+O2.........
13:
.常温下,下列有关叙述正确的是( ) A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3.........
14:
反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( ) ①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n.........
15:
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为: ,下列叙述不正确的是( ) A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 .........
16:
化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) 红色 H+(溶液)+In-(溶液) 黄色 浓度为0.1 mol·L-1 的下列各溶液其中能使指示剂显黄色的是( ) ①盐.........
17:
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) B.在0.1 mol·L-.........
18:
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数.........
19:
T℃时,在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示;若保持其他条件不变,温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 (.........
20:
化学式为C8H18,每个分子中有4个甲基的烃可能有( ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种......
21:
25℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是( ) A.c(H+)·c(OH-)>1×10-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C.c(OH-).........
22:
(6分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H.........
23:
(10分)工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾,主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4的浓溶液.........
24:
(4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知: P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) Δ.........
25:
(6分)在烷烃分子中的基团:-CH3、-CH2-、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子,数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如:分子中,n1=6,n2=1,n3=2,n4=1。试根据不同烷烃的.........
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