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2014届河北正定中学高一下学期第1次考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列变化过程中,只破坏共价键的是( ) A.I2升华 B.NaF加热熔融 C.HCl溶于水得盐酸 D.蔗糖溶解......
2:
白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—.........
3:
下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述不正确的是( ) A.B为第三周期的元素 B.C为VA族元素 C.三种元素都为.........
4:
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径A>B>D>C B.原子序数d>c>d>a C.离子半径C>D>B>A D.单质的.........
5:
下列说法正确的是( ) A.由F原子形成1molF—F键要吸收热量 B.所有燃烧反应都要有氧气参与且都是放热反应 C.酸碱之间的中和反应都是放热反应 D.吸热反应必须加热才能进行......
6:
下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A.OH-、H2O、F- B.NH3、NH4+、NH2- C.H3O+、NH4+、NH2- D.HCl、F2、H2S......
7:
下列表述正确的是( ) A.16O与18O互为同位素;H216O与H218O互为同素异形体 B.Cl-的结构示意图: C.次氯酸分子的电子式为 D.12C、13C、14C三种原子是碳元素的三种核素......
8:
下列说法正确的是( ) A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na与Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱......
9:
NaHSO4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是:( ) A. Na+ B.H+ C. HSO4- D. SO42-......
10:
下列物质的电子式书写正确的是 ( )......
11:
等温等压下,对于相同质量的H2、D2、T2气体,下列叙述正确的是( ) ①密度之比为1:2:3 ②质子数之比为6:3:2 ③中子数之比为0:3:4 ④体积之比为6:3:2 A. ①②③④ B.②③④ .........
12:
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为: 下列叙述不正确的是( ) A.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化 .........
13:
下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是( ) A.W元素形成的气态氢化物稳定性强于X的氢化物 B.Z与Y元素.........
14:
下列离子方程式的书写正确的是( ) A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32— = CO2↑+H2O B.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl (浓)=Mn2++ Cl.........
15:
对下列各组离子的叙述正确的是( ) A.H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存 B.Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存 C.Fe3+、K+、SCN-、Cl-.........
16:
把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)。如图所示,结果U型管右边液面升高,则加入的物质可能是( ) ①NaOH固体 ②浓H2.........
17:
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 ( ) A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:.........
18:
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.1molNH2–含有10NA个电子 B.32gCH4中含有2NA个C–H键 C.5.3gNa2CO3溶于100mL水,溶液中Na +的浓度为0..........
19:
(14分)亚铁是血红蛋白的重要组成部分,起着向人体组织传送O2的作用,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:该药品为无水碱式盐,含Fe2+34%~36%,是薄衣片,与VC.........
20:
(18分) A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素.........
21:
(8分)约6cm长,2cm宽的铜片和铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm),将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结,电流表指针调到中间位置,取50 mL两只小烧杯,在.........
22:
(6分)按下列要求回答:现有①BaCl2;②金刚石;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘 (1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号,下同),沸点最低的是__________。.........
23:
在两种短周期元素组成的化合物中,它们的原子个数比为1:2,设两种元素的原子序数分别为a和b,则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是( ) ①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22.........
24:
稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe.........
25:
分析如下残缺的反应:RO3-+ +6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是( ) A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.在任何反应中RO3-中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1 .........
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