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2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
下列属于放热反应的是 A.浓硫酸的稀释 B.铝热反应 C.氢气还原氧化铜 D.Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl(固体)混合......
2:
用质量均为100 g的铜作电极,电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极的质量差为28 g,此时两电极的质量分别为 A.阳极100 g,阴极128 g B.阳极91.0 g,阴极119.0 g C.阳极.........
3:
将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是 A.c(HCN) < c(CN—) B.c(Na+)= c(CN—) C.c(H.........
4:
下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是 A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO......
5:
在一定条件下,发生CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH <0的反应,达到平衡后,保持体积不变,降低温度,混合气体的颜色 A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法判断......
6:
工业制硫酸时有一反应为:2SO2+O22SO3。对该反应的有关说法错误的是 A.该反应是可逆反应 B.反应中SO2能全部转化为SO3 C.催化剂能加快该反应的速率 D.升高温度能加快该反应的速率......
7:
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A.NaCl(aq)+ AgNO3(aq)= AgCl(s)+ NaNO3(aq )△H<0 B.2CH3OH (l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) .........
8:
(10分)请回答下列问题 (1)已知:25℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010。 ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”); ②在加水稀释HA溶液.........
9:
(14分)回答下列问题 (1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中c(Na+)____ c(CH3COO-)(“>”、“=”或“<”)。 (2)将NaHCO3溶液跟Al2(.........
10:
下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时,有反应A(g)+B(g)C(g),△H体系中B的百分含量和时间t的关系,下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是 A.△H<0,R曲线 B.........
11:
在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol/L,在常温下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶液的p.........
12:
在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是......
13:
某温度时,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是 A.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH).........
14:
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是 .........
15:
如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度,则消耗溶液的体积为 A.V1 mL B.V2 mL C.(V1-V2)mL D.(V2- V1)mL......
16:
强弱电解质的本质区别是 A.导电能力 B.化学键的类型 C.溶解度 D.电离程度......
17:
(8分) (1)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、H.........
18:
(14分)Cl2是一种重要的化工原料。 (1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是____________________。 (2)为便于储存,要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ],.........
19:
(12分)有关硫化物的几个问题。 (1)H2S在空气中可以燃烧。 已知:① 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= -442.38 kJ/mol ②S(s) + O2(.........
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