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2014-2015学年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
下列说法或表示方法正确的是 A.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2 则△H1>△H2 B.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2.........
2:
根据相关化学原理,下列判断正确的是 A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y B.若KXO3+Y2===2KYO3+X2,则氧化性:Y2> X2 C.若R2— 和M+的电子层结构相同,则原子序.........
3:
通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是 A.在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属电极 C.在化合物中,不是电解质就是非电解.........
4:
化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应 C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 .........
5:
生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法不正确的是 A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产.........
6:
观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 选项 装置 叙述 A 装置①中阳极上析出红色固体 B 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C 装置③中外电路电子由a极流向b极 D 装置④中的离子交换膜允许阳.........
7:
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O C.用铜做电.........
8:
A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是 A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素 C.反应①和.........
9:
已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是 A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁,则足量.........
10:
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):下列说法不正确的是 A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 B.若W是氢氧化钠,则X水溶液呈酸性 C..........
11:
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合.........
12:
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应: FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(O.........
13:
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.NaHSO3溶液呈酸性,则有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-) B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶.........
14:
部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) K1=1.77×10-4 K1=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11.........
15:
下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl.........
16:
下列事实说明HNO2为弱电解质的是 ①0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1; ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ; ③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗;④HNO2溶液和KCl溶液不发生反.........
17:
在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是 A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH>0 Δ.........
18:
某温度下,将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g) 2C(s)+2D(g),5 min后反应达到平衡,测得生成C为0.8 mol,下列相关表述正确的是 A.该反应.........
19:
对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况 C.正反应进行的.........
20:
(14分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应,过程如下: I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。 Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 III.按如图所示.........
21:
(15分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。 (1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,.........
22:
(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)Z原子的原子结构示意图为 ; .........
23:
(7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空: 取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,.........
24:
2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是 A.反应后溶液中存在Fe3.........
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