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2014-2015北京市高二上学期期中考试化学(理)试卷(解析版)考试试题及答案
1:
已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= -270kJ/mol,下列说法正确的是 A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol.........
2:
.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v.........
3:
下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程 D.植物通过光合作用将CO2.........
4:
对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g)△H >0下列图象中正确的是......
5:
在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0。达到平衡后,只改变一个条件(x),下列量(y)的变化一定符合图中曲线的是 x y A 再加.........
6:
下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅 B.对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系,增加压强使颜色变浅 C.反.........
7:
可逆反应:X+YW+Z,反应速率(V)随时间(t)变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下,改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化。则下列分析正确的是 A.t0时条件改变引起的变化是.........
8:
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是 A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,该反应的热化学方 程式是 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H.........
9:
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应: NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g);△H=-373.2 kJ/mol ,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施正确的是 .........
10:
反应CO+H2O(g)CO2+H2在1000℃ 达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数K值发生变化的是 A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1200 ℃ C.添加催化剂 D.增大水蒸气.........
11:
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,达到平衡后,改变条件,说法正确的是 A.增加A2 的浓度,有利于该反应平衡逆向移动 B.升高温度有利于该反应平衡正向移动 C.升高温度,正向反.........
12:
参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的示意图下列叙述正确的是 A.正反应为放热反应 B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大 C.反应物总能量低于生成物总能量 D.升高温度可增大正反应速率,降.........
13:
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A.容器内的总压不随时间变化 B.单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB C.单位时间生成2nmol的AB同时消耗nm.........
14:
在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应: 2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2 W(g) △H<0, 反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10 s后达到化学平衡,测得Z的浓.........
15:
高温条件下反应达到平衡时的平衡常数。恒容条件下升高温度,H2浓度减小。则下列说法正确的是 A.反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 kJ/mol B..........
16:
已知:2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是 A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4.........
17:
一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t / min 0 2 4 6 8 10 V(O2) / mL 0.0 .........
18:
反应2NO2(g)N2O4(g),△H= -57 kJ·mol-1,在条件下温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.由状态B到状态A,可以用加热的.........
19:
可逆反应:aA(g)+bB(s)cC(g)+d D(g),当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,下列判断正确的是 A.T1<T2 ΔH>0 B..........
20:
某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c.........
21:
0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量下列物质中的:①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶.........
22:
(6分)已知一定温度和压强下,在起始容积为V L的容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g) C(g) △H>0。达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答: (1.........
23:
(10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随.........
24:
(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。 (1)反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= ; (2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的.........
25:
(6分)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知: ①CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=-321.5 kJ/mol ②CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+.........
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