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2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应......
2:
现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,下列措施可以采用的是 A.加热挥发HCl B.加水使平衡向正反应方向移动 C.加NaOH固体 D.加CaC.........
3:
在相同的条件下(500℃),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1gO2和1gSO2,乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是 A、化学反应速率:乙>甲 B、平衡时O2的浓度:乙>甲 C.........
4:
能用能量判断下列过程的方向的是 A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列 C、放热反应容易进行,吸热反应不能自发进行 D、多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大......
5:
用水稀释0.1mol/L醋酸时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A、c(CH3COOH)/ c(H+) B、c(H+)/ c(CH3COOH) C、c(OH-)/ c(H+) D、c(OH-)......
6:
反应2X(g)+Y(g)2Z(g);在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图所示 则下列判断正确的是 A.T1<T2,P1<P2 B.T1<T.........
7:
下列有关叙述正确的是 A.如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 B.若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL.........
8:
一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是 A.A、B、C的分子数之比为1:3:2 B.单位时间内生成amol N2,同时生成amolNH3 C.每断裂1mol.........
9:
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性......
10:
在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C. D.c(OH-)......
11:
在醋酸中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(H+)增大,应采取的措施是 A.加入NaOH(s) B.加入盐酸 C.加蒸馏水 D.升高温度......
12:
在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为6.4×10-6 mol·L-1、1.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mo.........
13:
可以说明乙酸是弱酸的事实是 A.乙酸不能使酚酞溶液变红色 B.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 C.乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D.0.1 mol·L-1的乙酸溶液pH>1......
14:
下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 A.达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度相等 B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条.........
15:
下列说法正确的是 A.电解质溶液的浓度越大,其导电能力一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离 C.强极性共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一.........
16:
下列说法正确的是 A.氯水能导电,所以氯气是电解质 B.碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质 C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D.胆矾虽不能导电,但它属于强电解质......
17:
水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸. C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体......
18:
对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸,c(H+)前者 后者,与碱完全中和时,消耗NaOH的物质的量是前者 后者,与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者,产生H2的量是前者 后者。(填“>”、“<”或“=.........
19:
(12分)恒温下,将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g) (一)①若反应达平衡时,n (O2) = .........
20:
(14分)CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用,有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下的探究。 (1)请你帮助他们完成实验报告: 实验过程:在一支试管中加入5ml5%.........
21:
(12分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 n(NO)(mol) 0.020 0.01 0..........
22:
(14分)(1)常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液,电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。 ①电解质的强弱顺.........
23:
在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需NaOH的量 B.电离度 C.H+的物质的量浓度 D.CH3COO.........
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