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2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学(三)试卷考试试题及答案
1:
下列关于pH试纸的使用方法,正确的叙述是 A.取一块湿润的pH试纸测某溶液的pH B.将pH试纸直接插入待测溶液,取出后再与标准比色卡对比 C.某同学非常认真地用pH试纸测得某溶液的pH为9.5 D..........
2:
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达.........
3:
向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积前者大于后者,下列说法正确的是 A.HA一定是强酸 B.HB一定是强酸 C.NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的.........
4:
关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法不正确的是 A.c(CH3COO-):③>① B.水电离出的c(OH-):②>① C.①和②.........
5:
一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是 A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小 B.加入少量FeCl3固体,c(CH3.........
6:
常温下,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性,则下列说法中正确的是 A.HIO4是一元强酸 B.此混合溶液中c(Na+)=c(IO4-) C.c(H+)·c(O.........
7:
在下列各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的pH小于7是......
8:
某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是 A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量NaOH.........
9:
下列离子反应方程式中,属于水解反应的是 A.CN-+H2OHCN+OH- B.NH3·H2ONH4++OH- C.HCO3-+H2OH3O++CO32- D.H2CO3HCO3-+H+......
10:
溶液中下列电离方程式书写正确的是 A.NaHSO4Na++H++SO42- B.NaHCO3===Na++H++CO32- C.HClO===H++ClO- D.H2SHS-+H+,HS-H++S2-.........
11:
在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法一定正确的是 A.参加反应的酸和碱的物质的量相等 B.参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH-总量相等 C.反应后混合液的pH=7 D.不能用适当的酸.........
12:
下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是 A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液 C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液......
13:
Ⅰ.现有四种化学仪器: A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.烧杯 (1)标有“0”刻度的化学仪器为 ;(填代号,下同) (2)实验时,要用所装液体润洗的是 ; (3)使用前要检验是否漏水的仪器是 ;.........
14:
t℃时,水的离子积为,该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 A.混合液的pH=7 B.混合液中c(H+)= C.a=b D..........
15:
将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B.40 mL水 C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡.........
16:
常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是 A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后,pH小于3 B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C.该溶液中由水电离出的c水(H+)·c水(OH-.........
17:
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7 B.常温下,测的0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C.常温下,pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4 D.常温.........
18:
用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是 A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3.........
19:
下列排列顺序正确的是 A.常温下将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,则c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B..........
20:
下列有关叙述正确的是 A.测定中和反应的反应热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 B.若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL.........
21:
下列说法不正确的是 A.因为Na2S水解,所以浓硫化钠溶液有臭味 B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 C.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,FeCl.........
22:
下列说法中正确的是 A.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍,则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍 B.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶.........
23:
今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量): 阳离子 K+、NH4+、H+、Ba2+ 阴离子 Cl-、CO32-、SO42-、OH- 现取三份上述澄清溶液各100 mL,分别进行.........
24:
室温下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大,因而溶液的PH增大;乙同学认为.........
25:
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数: 酸或碱 电离常数(Ka或Kb) CH3COOH 1.8×10-5 HNO2 4.6×10-4 HCN 5×.........
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