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贵州省毕节市2018-2019学年高二上学期12月份考试化学试卷考试试题及答案
1:
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1) 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) A. R的最高正价为+3价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.........
2:
某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,该元素最可能的化合价为( ) A. +1价 B. +3价 C. +5价 D. -5价......
3:
下面有关“核外电子的运动状态”的说法,错误的是( ) A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时,电子的运动状.........
4:
用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂应具有的性质是( ) ①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④......
5:
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法,不正确的是 A. NH5中既有离子键又有共价键 B. NH5的熔沸点高于NH3 C. 1mol NH.........
6:
下列各组物质两种含氧酸中,前者比后者酸性弱的是( ) A. H2SO4和H2SO3 B. (HO)2RO2和(HO)2RO3 C. HNO3和HNO2 D. H2SiO3和H4SiO4......
7:
下列描述中正确的是( ) A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3—的空间构型为平面三角形 C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化......
8:
具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( ) ①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布式为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④最外层电子形成全满结构的原子 A. ②③ B. ①③ C. .........
9:
下列叙述正确的是( ) A. 通常,同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大 B. 在同一主族中,自上而下元素的第一电离能逐渐减小 C. 第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其原子半径越大,第一电离能越大 D. .........
10:
下列说法正确的是( ) A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B. 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布 C. 日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发.........
11:
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是( ) A. X:3s23p1 Y:3s23p5 B. X:2s22p2 Y:2s22p4 C. X:3s23p1 Y:3s23p.........
12:
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是 A. 周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大 B. 周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大 .........
13:
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述: ①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的.........
14:
某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中,水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 A. 金属 B. 非金属 C. 可溶性碱 D. 可溶性盐......
15:
关于金属性质和原因的描述不正确的是 ( ) A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系 B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作.........
16:
如图是A,b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是( ) ①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体. A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②③......
17:
已知铜的晶胞结构如图所示,则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( ) A. 14、6 B. 14、8 C. 4、8 D. 4、12......
18:
下列分子或离子之间互为等电子体的是( ) A.CCl4和PO43- B.NH3和NH4+ C.NO2和CS2 D.CO2和SO2......
19:
根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体.等电子体之间结构相似、物理性质也相近.以下各组粒子不能互称为等电子体的是( ) A. O22+和N2 B. O3和SO2.........
20:
H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( ) A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性 C. 共价键的键角 D. 共价键的键长......
21:
最新合成的某有机物A的结构简式如图,它含有1个手性碳原子,具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性,则发生的反应类型不可能是( ) A. 酯化反应 B. 水解反应 C. 银镜反应 D. 加成反应......
22:
下列说法中不正确的是( ) A. σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 C. 气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D. N2分子中有一个σ键,两个π键......
23:
下列说法中正确的是( ) A. 分子中键能越大,键长越短,则分子越稳定 B. 只有非金属原子之间才能形成共价键 C. 水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180° D. H—O键键能为463 kJ·.........
24:
三种常见元素结构信息如下表,试根据信息回答有关问题: (1)写出B原子的基态电子排布式__; (2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种);A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,.........
25:
短周期中五种元素A,B,C,D,E原子序数依次增大,其中A,B,C原子核外电子层数之和是5,且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和,C原子的价电子构型为nsnnpn+1,A.........
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