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吉林省2019届高三上学期第二次月考化学试卷考试试题及答案
1:
在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20.00ml刻度处,现将滴定管中全部溶液放出,流入量筒内,所得溶液体积为( ) A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL......
2:
一定温度下,向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是( ) A. 溶液中所有离子的浓度都减小 B. CH3COOH的电离程度变大 C. 水的电离程度变大 D. 溶液的.........
3:
下列溶液一定呈中性的是( ) A. pH=7的溶液 B. 使石蕊试液呈紫色的溶液 C. c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol·L﹣1的溶液 D. 酸与碱恰好反应生成的溶液......
4:
室温下,0.1mol·L-1的硫酸中,水的KW值为 A.大于1×10-14 B.小于1×10-14 C.等于1×10-14 D.无法确定......
5:
下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+ 1111 C.CO32- + H2OHCO3- + OH-1 D.HS.........
6:
下列说法正确的是 A. 水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关 C. 常温下,在0.10 m.........
7:
下列实验能达到测量要求的是( ) A. 用托盘天平称取35.20g NaCl固体 B. 用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液 C. 用10mL量筒量取8.50mL盐酸 D. 用广泛pH试纸测.........
8:
下列关于平衡常数K的说法中,正确的是 A. 在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C. 平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 D. 从平衡.........
9:
下列方法能使电离平衡H2OH++OH﹣向右移动,且使液体呈酸性的是( ) A. 向水中加入少量硫酸铝固体 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体 C. 向水中加入少量碳酸钠固体 D. 将水加热到100℃,使.........
10:
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( ) A. 盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B. P 点时反应恰好完全中和,溶液呈中性 C. 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的.........
11:
下列说法正确的是( ) A. 100℃时,KW=10﹣12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性 B. 25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离 C. NH.........
12:
在2A+B===3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8 mol·L-1·s.........
13:
能降低反应所需的活化能的是( ) A. 降低温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 增加浓度......
14:
在mA+nB====pC的反应中,m、n、p为各物质的化学计量数,现测得C每分钟增加a mol·L-1,B每分钟减少1.5a mol·L-1,A每分钟减少0.5a mol·L-1,则m∶n∶p为( ).........
15:
为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是 A.加水稀释 B.加少量稀硫酸 C.加少量NaOH溶液 D.加热......
16:
在一定条件下,aA+bBcC的可逆反应达到平衡: (1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则a、b、c的关系是:_____。 (2)已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体,且(a.........
17:
(1)常温下0.01 mol·L-1HCl溶液: ①由水电离出的c(H+)=________; ②pH=________; ③加水稀释100倍,pH=________。 (2)常温下0.01 mol·.........
18:
25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡: a.HS-+H2OOH-+H2S b.HS-H++S2- (1)平衡a是_________平衡;平衡b是_________平衡。(填“电离”或“水解”) (2).........
19:
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡: 在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,可用 KSP表示:KSP = c(Ag+)·c(Cl-)=1.8·10-10 。 .........
20:
现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白: (1)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或.........
21:
可逆反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。当增大平衡体系压强(减小容器体积)时,下列有关正、逆反应速率(v)随时间变化的图象正确的是( ) A. B. C. D.......
22:
MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) .........
23:
在溶液中有浓度均为0.01mol·L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:25℃时,Ksp=4.0×10﹣38;Ksp=7.0×10﹣31,Ksp=1.0×10﹣17;Ksp=1..........
24:
在某温度时,测定纯水中c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为( ) A. 2.4×10-7 mol·L-1 B. 0.1×10-7 mol·L-1 C. mol·L-1 D. .........
25:
体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较......
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