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福建省厦门市2018-2019学年高二(理)上学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. NH4Br的电子式: B. MgCl2的电子式: C. HClO的结构式: H-Cl-O D. S2-的结构示意图:......
2:
下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是( ) ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤......
3:
前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5......
4:
A原子的结构示意图为 ,则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 A. 18、8、0 B. 20、8、0 C. 25、13、5 D. 30、18、10......
5:
下列说法中正确的是( ) A. 含离子键的晶体不一定是离子晶体 B. 含共价键的晶体一定是分子晶体 C. 只含极性键的分子可能不是极性分子 D. 含非极性键的分子一定是非极性分子......
6:
下列各组物质中,都是共价化合物的是 ( ) A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和HClO......
7:
以下表示氧原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( ) A. B. C. 1s22s22p4 D.......
8:
已知1~18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A. 质子数c>d,离子的还原性Y2﹣>Z﹣ B. 氢化物的稳定性H2Y>HZ C. 原子半径X>.........
9:
下列说法中正确的是 A. 金属晶体导电是物理变化,离子晶体在熔融态时导电是化学变化 B. H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键 C. ①硫酸比次氯酸稳定;②S2﹣易被氯气氧化,均能说明氯元素的非.........
10:
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4,下列说法正确的是 A. W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X.........
11:
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,以下判断不正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +1 +.........
12:
下列有关性质的比较中,不正确的是 A. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 晶格能:NaBr<NaCl<MgO C. 键的极性:N-H<O-H<F-H D. 熔点:......
13:
根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( ) A. 熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电 B. 熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 C. 熔点1128℃,沸点4446℃,硬度很大 .........
14:
下列有关有机物的构型判断错误的是 A. 甲烷是正四面体结构,烷烃的碳原子呈直线形 B. 乙烯是平面结构,四个氢原子和二个碳原子共面 C. 苯分子中碳原子采用sp2杂化,得到平面正六边形结构 D. 氨气.........
15:
H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是 A. 共价键的方向性 B. 共价键的键长 C. 共价键的键角 D. 共价键的饱和性......
16:
下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 A. SiO2和CaO的熔化 B. 氧化钠和铁的熔化 C. 碘和干冰的气化 D. 晶体硅和晶体硫的熔化......
17:
共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤KCl、⑥白磷,其中含有两种作用力的是 A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ①②③⑥ D. .........
18:
硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。 (1)基态硼原子的核外电子排布式为____________,基态硼原子有_______种不同能量的电子。 (2)BF3溶于水后,在一定条件下可转化为H3O+·[B.........
19:
氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题: (1)NH3的沸点比PH3高,原因是__________________________.........
20:
图表法、图象法是常用的科学研究方法。 (1)短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_____族。 (2)图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第_.........
21:
a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物.b为EDTA与Ca2+形成的螯合物.下列叙述正确的是 A. a和b中的N原子均为sp3杂化 B. b中Ca2+的配位数为4 C. b含有分子内氢键.........
22:
氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性.它们的晶体结构如图所示.关于这两种晶体的说法正确的是 .........
23:
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为﹣2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是 A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣,每个O2.........
24:
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水剧烈反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. S2Cl2的分子中的两个S.........
25:
表述1正确,且能用表述2加以正确解释的选项是 表述1 表述2 A 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下,CH4分子.........
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