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宁夏2018-2019学年高二上学期期末模拟化学试卷考试试题及答案
1:
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是 A. AgCl不溶于水,不能转化为AgI B. 在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I.........
2:
对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( ) A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B. 反应进行的净速.........
3:
铜锌原电池装置(见图),下列分析正确的是( ) A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 B. 原电池工作时,Cu电极流出电子,发生反应:Cu-2e-===Cu2+ C. 原电池工.........
4:
下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A. 已知H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) .........
5:
甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+40H-2CO32-+6H2O,有关说法正确的是 A. 放电时,CH3OH 参与反应的电极为正极 B. 放电时,负极电极反应:CH.........
6:
将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( ) A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-.........
7:
在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A. NH4+、Ba2+、NO3-、Cl- B. Cl-、NO3-、Na+、K+ C. SO42-、NO3-、.........
8:
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液中,由水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1。在相同温度下,0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH应为( ) A..........
9:
(2014•长宁区一模)①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四.........
10:
下列有关叙述中正确的是( ) A. 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B. 在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关 C. 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡 D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面.........
11:
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的( ) A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3......
12:
稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是 ①NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少.........
13:
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是.........
14:
浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,试 (1)若溶液的c(H+)分别为a、b、c,则它们的大小关系是__________________________。 (2)分别用三种酸中和等.........
15:
氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题: (1)酸式电池的电极反应:负极:___.........
16:
以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为__.........
17:
下列溶液中,c()由大到小的顺序是________。 A.0.2mol·L-1NH4Cl溶液 B.0.2mol·L-1NH4HCO3溶液 C.0.2mol·L-1NH4HSO4溶液 D.0.1mol·.........
18:
H2S是二元弱酸,溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向_______移动,c(H+)________,c(S2-)________。.........
19:
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金.........
20:
已知25℃时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0 kJ·mol−1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的.........
21:
A. 酸式滴定管需用待测盐酸润洗 B. 碱式滴定管不用标准碱液润洗 C. 滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 D. 滴定结束,读数时要平视读数......
22:
下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是 A. 铁钉在两处的腐蚀速率:a < b B. a、b两处铁钉中碳均正极 C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 D. a、b两处的正极反应式均为O2+.........
23:
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( ) A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水......
24:
(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还观察到有气泡产生,生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因:____________________.........
25:
在某温度下,若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的起始浓度分别为:c(CO)=1mol·L-1,c(H2)=2.4mol·L-1,5min后达到平衡,CO的转化率为50%;若反应物的起始浓度.........
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