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福建省福州市三校2018-2019学年高二(理)上学期期中联考化学试卷考试试题及答案
1:
下列物质属于分子晶体的是( ) A. 熔点是10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 B. 熔点是1070℃,固态不导电,熔融状态能导电,易溶于水 C. 熔点是97.80℃,质软,固态可导电,密度是0..........
2:
若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p,它违背了 A. 能量守恒原理 B. 泡利原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则......
3:
下列有关化学用语使用正确的是( ) A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为 B. NH4Cl 的电子式: C. Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1 D. 石英的分子式:SiO2......
4:
以下能级符号不正确的是 ( ) A. 3s B. 3f C. 3p D. 3d......
5:
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是( ) A. WZ4分子中W、Z原子.........
6:
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于CsCl晶体结构的图象是( ) A. 图(1)和图(3) B. 只有图(3) C. 图(1)和图(4) D. 图(2)和图(3.........
7:
下列物质的分子中既有σ键,又有π键,并含有非极性键的是( ) ①H2O2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2 A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥......
8:
下列说法正确的是( ) A. 1s轨道的电子云形状为圆形的面 B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多 C. 4f能级中最多可容纳14个电子 D. 电子在1s轨道上运动像.........
9:
某些物质的熔点数据如下表,据此做出的下列判断中错误的是( ) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44..........
10:
下列说法不正确的是( ) A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键 C. 甲烷可与水形成氢键 D. 白酒中,乙醇分.........
11:
X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1 , 3s23p1和2s22p4 ,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A. X2YZ3 B. XYZ2 C. XYZ3 D. X2YZ2......
12:
下面有关晶体的叙述中,不正确的是 ( ) A. 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- B. 金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 C. 干冰晶体中,每个CO2分.........
13:
下列各项叙述中,正确的是( ) A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2,它是第五周期IVB族元素 C. 钠原子.........
14:
下列各组元素都属于p区的是( ) A. 原子序数为1,6,10的元素 B. N,S,P C. Na,Li,Mg D. Fe,Cr, Cl......
15:
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下: 元素 相关信息 A 基态原子的价电子排布式为nSnnPn B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 C 最外层电.........
16:
有下列8种晶体,用序号回答下列问题: A.水晶 B.白磷 C.冰醋酸 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石 (1)含有非极性键的原子晶体是_____,属于原子晶体的化合物是___,不含化学键的分.........
17:
A、B、C代表3种元素。请填空: (1)A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,写出该原子价电子的轨道表示式:_______________________________.........
18:
完成下列填空。 (1)第三周期中,第一电离能最小的元素是___________,第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号) (2)分子中σ键数目:C2H4_____CH4 ;原子轨道.........
19:
以 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 18g 冰(图甲)中含 O﹣H 键数目为 4NA B. 28g 晶体硅(图乙)中含有σ键数目为 4NA C. 44g 干冰(图丙)中含有 .........
20:
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p4;④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能.........
21:
下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A. 石墨>金刚石>SiO2 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO C. Rb>K>Na>Li D. CH4>SiH4>GeH4>SnH4......
22:
如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)( ) A. 8;BaTi8O.........
23:
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ·mol-1)。 I1 I2 I3 I4 … R 740 1500 7700 10500 … 下列关于元素R的判断中一定正确的是(.........
24:
下列有关性质的比较中,正确的是( ) A. 硬度:白磷>冰>二氧化硅 B. 金属原子化热:Na>Mg>Al C. 熔点: D. 键的极性:N﹣H<O﹣H<F﹣H......
25:
硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃。 (1)锌离子的电子排布式是_____________。 (2)根据元素周期律,电负性S______Se,第一电离能Se______As.........
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