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安徽省合肥市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是 A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中,生成物的总能量大于反.........
2:
下列说法正确的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键断裂一定发生化学反应 D.........
3:
下列说法正确的是 A. 室温下,1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 B. 25℃时,0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8,则.........
4:
下列说法错误的有 ①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ②放热反应不需要加热就能发生 ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能.........
5:
下列有关平衡常数的说法中,正确的是 ( ) A. 改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大 B. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高温度该反应平衡常数增大 C. 对于给定可逆反.........
6:
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3.........
7:
在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度,平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应.........
8:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应,.........
9:
用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示: 下列说法正确的是 A. 实验.........
10:
向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生如下反应: 3A(g) B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1 阶段的 .........
11:
一定温度下,把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里,发生如下反应: 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g), 经 5 s反应达平衡,在此 5 s .........
12:
固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下: ① H2(g) +I2(?)2HI(g) △H1=-9.48kJ·mol-1 ② H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ·mol.........
13:
某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 (1)实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如下表,表中c =________ mol·L-1。 编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1 酸.........
14:
现有反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则: (1)该反应的逆反应为_____热反应,且m+n___p(填“>”、.........
15:
(1)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = -98.30kJ/mol,现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应,当放出314.56kJ热量时,SO2的转化率为______.........
16:
300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。 (1).........
17:
砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途回答下列问题: (1)写出砷的原子序数______________ (2)工业上常将含.........
18:
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空: (1)该反应的化学方程式为___________________________。 (2)反.........
19:
在体积都为1 L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,各投入0.65 g锌粒,则下图所示符合客观事实的是 A. B. C. D.......
20:
100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是: A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10mo.........
21:
等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb, 则两者的关系正确的为 A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. .........
22:
已知常温下,HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是( ) A. 滴加过程中水的电离程度始终增大 B. 当加入10 .........
23:
下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中:Na+、Cl-、SO42-、AlO2- B. 在中性溶液中:Na+、Al3+、Cl-、HCO3- C. 由水电离出的c(H+)=10.........
24:
t℃时,水的离子积为KW,该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 A. 混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-) B. .........
25:
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C. 降.........
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