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海南省儋州市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) , △H<0,下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 体系的压强不再改变 B. 体系的温度不再改变.........
2:
一定条件下密闭容器中发生反应:NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) .........
3:
对于反应:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( ) A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-.........
4:
下列说法中正确的是 A.有能量变化的过程一定是化学变化过程 B.需要加热才能发生的反应是吸热反应 C.化学反应中一定伴有热量的变化 D.物质发生燃烧的反应一定是放热反应......
5:
为了建设环境友好型社会,节能减排将成为我国政府目前工作的重点,因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下方案,你认为不够科学合理的是( ) A. 采用电解.........
6:
按要求填空: (1)下列物质中,属于电解质的是_________,属于非电解质的是_________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是__________。(填序号) ①氯化钠溶液 .........
7:
MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) .........
8:
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释,pH变化如图。下列叙述中不正确的是( ) A. ROH是一种强碱 B. 在x点,MOH已完全电离 C. 在x点C(M+)=C(R+) D. 稀释前C(ROH.........
9:
室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+ 浓度为1×10—12 mol/L,则此溶液中一定能大量共存的离子组为( ) A. HCO3—、Al3+、Na+、SO42— B. NO3—、SO42—、Na.........
10:
如下图所示可逆反应:mA(g) + nB(g) xC(g) ΔH = Q kJ/mol;在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中,.........
11:
下列说法正确的是 A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解 C. 正盐水溶液pH均为7 D. 硫酸钠水溶液pH小于7......
12:
下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+ 1111 C.CO32- + H2OHCO3- + OH-1 D.HS.........
13:
参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的 A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂,该化学反应的反应热改变 C. 正反应为吸热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率.........
14:
能说明醋酸是弱酸的是( ) A. 醋酸能与NaOH反应 B. 醋酸能使石蕊变红 C. 醋酸钠溶液pH>7 D. 醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳......
15:
一定条件下,下列反应呈平衡状态时的平衡常数:2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。则K1与K2的关系为( ) A. K1 = K2.........
16:
已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如图所示: (1)100℃时,水的离子积KW =_______,0.01mol/L NaOH溶液的PH =_____,水的电离平衡曲线应为_____(填“A”.........
17:
某学生为测定未知浓度的盐酸溶液,实验如下:用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸,以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。.........
18:
设反应①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1,反应②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下,K1和K2的值如.........
19:
425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。.........
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