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安徽省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
在标准状况下①13.44 L CH4②6.02×1023个HCl分子③27.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是 A. 体积②>③>①>④ B. 质量②.........
2:
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,进行下列操作:①过滤;②加入适量的盐酸;③加入过量的氯化钡溶液;④加入过量的氢氧化钠溶液;⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是 .........
3:
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 NA B. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2.........
4:
下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是......
5:
现在三组物质的分离:①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯(水溶性类似于汽油)。分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取.........
6:
下列说法正确的是 A. 如图所示装置蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2 晶体 B. 如图所示装置制取少量纯净的CO2气体 C. 如图所示装置分离苯萃取碘水后的有机层和水层 D. 如图.........
7:
下列离子检验的方法错误的是 A. 某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀,滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体,说明原溶液中有CO32- B. 某溶液中加入稀盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液,有.........
8:
在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度(.........
9:
下列离子反应方程式错误的是 A. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓ B. 烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合:.........
10:
下列各组离子中,在无色透明的酸性溶液中能大量共存是 A. Na+、K+、Fe2+、Cl﹣ B. K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42- C. NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ca2+ D. Na+、NO3.........
11:
关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是 A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性 B. 由于胶粒之间有排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,这是胶体具有介稳性的主要原因 C. 纳米材.........
12:
下列物质的水溶液导电性最强的是 A. 10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液 B. 20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液 C. 30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D. 40 .........
13:
有Ba(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类 A. 医用酒精 B. 烧碱 C. Al(OH)3胶体 D. 碱石.........
14:
下列物质含有的氧原子数最多的是 A. 80 g O3的气体 B. 0.5 mol CuSO4·5H2O晶体 C. 9.03×1023个CO2分子 D. 标准状况下 67.2 L NO2......
15:
若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a = b,则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) A. 2 w1 = w2 B. 2 w2 <w1 C. w2 >2.........
16:
某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3,其中镁离子的质量分数为10 %,300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1..........
17:
向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示,试回答: (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________。 (.........
18:
用密度为1.84 g/mL,质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。 (1)所需浓硫酸的体积是__________。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_.........
19:
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl﹣、SO42-和NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下图表示: 请回答下列问题: (1)写出实.........
20:
请回答下列问题 (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为___________________.........
21:
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是 A. 全部若没有什么现象.........
22:
某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,经分析测定,其中含NaOH83.4%(质量分数,下同), NaHCO3 8.8%,Na2CO3 6.4%,H2O 1.4%。将此样品若干克投.........
23:
下列物质中,与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( ) A. 18.9 g HNO3 B. 3.612×1023个HCl分子 C. 0.1 mol H3PO4 D. 0.2NA个CH4分子.........
24:
下列叙述中正确的是( ) A. 摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B. 1 mol氧原子的质量为16 C. 0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D. 2H既.........
25:
偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.........
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