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四川省德阳市2018-2019学年高二上学期第四次(12月)月考化学试卷考试试题及答案
1:
恒温恒压下,1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应:A(g) + 2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成 a mol C,则下列说法中正确的是 ( ) A..........
2:
下列说法或表示方法中正确的是 A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol,则a.........
3:
下列有关化学反应原理的说法正确的是 A. 强碱和强酸的中和反应的活化能很高,所以化学反应速率很大 B. 升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率加快 C. 使用催化剂,改变反应历程,降低反应的反应热.........
4:
下列说法正确的是( ) A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高 B. 基态碳原子的最外层电子排布图: C. 原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素,不能形成AB2型化合物 D. 原.........
5:
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A. ④⑤⑥⑦ B. ③④⑤⑥⑦.........
6:
在 20 L 的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2,发生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得 CO 的转化率随温度的变化及不同压强下的变化,p2 和 195 ℃时.........
7:
一定温度时,向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g),发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态.........
8:
在一可变密闭容器中发生反应:2A(g) + B(g)xC(g),达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L,在温度不变的条件下,将容器的容积扩大到原来的 2 倍,再次达平衡时,测得 A 的浓度为.........
9:
下列说法不正确的是( ) A. 反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0,能否自发进行与温度有关 B. 1 mol H2O 在不同状态时的熵值:S[H2O(s)] < .........
10:
将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法,一定条件下,每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ,CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如.........
11:
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中存在平衡:Cl2 + H2OH++ Cl- + HClO,当加入适量 NaHCO (s)后,溶液颜色变浅 B. 在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:C.........
12:
下列说法正确的是( ) A. PCl3的空间构型为平面三角形 B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子 D. 氯的各种含氧酸的酸.........
13:
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A. 124 g P4中含有P—P键的个数为4NA B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N.........
14:
对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成 2n mol A,同时生成 3n mol C B. 单位时间内生成 n mol B,.........
15:
相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 从电离平衡常数可以判断,HX 和 HY 属于弱酸,HZ 属于.........
16:
对于可逆反应2A(?)+B(g)2C(g);下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题: (1)物质A的状态是_________(填“气体”、“液体”或“固体”); (2)图.........
17:
甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下: 反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+.........
18:
在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)xC(g),已知加入1 mol A和3 mol B。达到平衡后,生成a mol C。 (1)若x=2,在相同实验条件下,若在同.........
19:
现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示: 元素 性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化.........
20:
已知:A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘,填写下列空白。(用序号填写) (1)熔化时不需破坏化学键的是________,熔化时只需破坏共价键的是______.........
21:
现有0.1 mol·L-1醋酸10mL,加蒸馏水稀释至1L后,下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大 ② c(CH3COOH)增大 ③CH3COO-数目增多 ④ c(H+)增大 ⑤导电能力增强 ⑥ .........
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