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河北省2019届高三上学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列说法正确的是 A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)=c(.........
2:
对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0.达到平衡后,以下分析正确的是 A. 增大压强,对正反应的反应速率影响更大 B. 升高温度,对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度,.........
3:
在相同温度时,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A. 中和时所需NaOH的量 B. OH-的物质的量浓度 C. 与M.........
4:
X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是 A. X、Y、Z中,只有Y能使湿润.........
5:
已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H﹤0,如图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是:①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反.........
6:
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L B. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA.........
7:
下列有关实验的操作正确的是( ) A. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3,可以加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干 B. 二氧化碳气体中混有氯化氢气体,可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗.........
8:
下列结论正确的是( ) ①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性:I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性.........
9:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为NA个 B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1N.........
10:
某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是 A. 电极A表面反应之一为NO2-e-+H2O= NO3_+2H+ B. .........
11:
下列物质分类正确的是( ) A. SiO2、NO2均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体 C. 烧碱、乙醇均为电解质 D. 水玻璃、冰醋酸均为混合物......
12:
若下图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。 ① ② 下列各表述与示意图一致的是( ) A. 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+).........
13:
已知:常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数kb,pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是( ) A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH.........
14:
按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下 列叙述不正确的是( ) A. 若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则.........
15:
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性.........
16:
向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说.........
17:
次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸,工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则下列说法中不正确的是( ) A. H3PO.........
18:
下列说法错误的是( ) A. 食盐、糖、醋可用作调味剂,不可用作食品防腐剂 B. 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物 C. 将“地沟油”变废为宝,可制成生物柴油和肥皂 D. 生活.........
19:
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O.........
20:
下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B. 氢氧化亚铁在空气中的变化:2Fe(OH)2+O2+H2O=2F.........
21:
NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大气中的寿命可长达740年,如表所示是几种化学键的键能: 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ/mol 946 1.........
22:
铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略): (1)反应①中,焙烧时所用的仪器材质应选用_____.........
23:
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解,甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:.........
24:
近几年我国大面积发生雾霾天气,2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、NOx等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。 (1)已知:2C(s).........
25:
已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中,将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙,发生反应Ⅰ:WO42—(aq)+ Ca(OH)2(s).........
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