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内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期期中考试模拟化学试卷考试试题及答案
1:
下列叙述正确的有 ( ) ①碱性氧化物:Na2O2、MgO、Al2O3 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系.........
2:
已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为.........
3:
用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 温度:T1.........
4:
反应AC由两步反应A→B→C构成,1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. AC的正反应为吸热反应 B. 加入催化剂会改变A与C的能量差 C. AC正反应的活化能大于其逆反应的.........
5:
下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有( )组 ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向.........
6:
工业上常利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中,错误的是( ) A. 该反应属于氧化还原反应 B. 反应中NH3表现强氧化性 C. 生成1 mol N2有6 m.........
7:
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;Y+和X2-的电子层结构相同;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是 A. Z的氢化物的酸.........
8:
氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是 A. (CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH-=CN-+CNO.........
9:
一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率 B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D.........
10:
下列关于反应能量的说法正确的是 A. 若反应A=B △H<0,说明A物质比B物质稳定,分子内共价键键能 A比B大 B. 500 ℃、30 Mpa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭.........
11:
下列各种说法正确的是 ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ②离子化合物一定含离子键,也可能含共价键 ③非极性键既可能存在于单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中 ④金属性越强的元素相应的.........
12:
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度,进行.........
13:
在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系;.........
14:
某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化) A..........
15:
在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.7倍,下列叙述正确的是( ) A. A的转化率变小 B.........
16:
氨气是一种重要的化工原料,工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( ) 化学键 H-H N≡N 键能(kJ.........
17:
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不.........
18:
一定温度下,m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了n g,且n>m,符合此要求的物质是( ) ①H2 ②HCHO ③CH4 ④HCOOCH3 ⑤CH3CH.........
19:
已知,25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2C2O4 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-6 .........
20:
一定温度下,向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应在前10m.........
21:
已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H1 3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g) △H2 2Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s) △H3 2Al(s)+3/2O.........
22:
海洋资源丰富,海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。 (1)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下: ①提取溴的过程中,经过2次Br- →.........
23:
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。 (1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4。 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________ 已知.........
24:
I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题: (1)气体a由右图甲或乙制备 ,若选用图中的甲装置,反应的离子方程式是_____,若选用装.........
25:
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)③、④、⑤、.........
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