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山东省济宁市2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷考试试题及答案
1:
下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是( ) A. HClO4 H2SO4 H3PO4 B. HClO4 HClO3 HClO2 C. HClO HBrO4 HIO4 D. H2SO4 H2SO.........
2:
下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( ) A. 基态时的能量比激发态时高 B. 激发态时比较稳定 C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光.........
3:
配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为( ) A. Cu2+ 、NH3、4 B. Cu+、NH3、4 C. Cu2+ .........
4:
下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金 C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C60......
5:
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的.........
6:
碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是 A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72L.........
7:
某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是 ( )。 A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B. 该元素为V C. 该元素.........
8:
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④ls22s22p5, 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能:④>.........
9:
核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( ) A. 18O 31P B. 1.........
10:
结合下图判断下列叙述正确的是( ) Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+ D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O4OH-......
11:
如右图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过,正确的是( ) A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B. 甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H.........
12:
一定条件下,下列反应不可能自发进行的是( ) A. 2O3(g)3O2(g) ΔH<0 B. 2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 D..........
13:
已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K= =1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是 A. 25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5 B. 25 ℃条件下,向该溶液中.........
14:
准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是 A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒 C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL碱式滴定管......
15:
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x .........
16:
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,据下表判断叙述正确的是( ) 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.09.........
17:
电负性差值为零时,可形成( ) A. 配位键 B. 非极性共价键 C. 金属键 D. 离子键......
18:
膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的立体构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是( ) A. PH3分子中有未成键的孤电子对 B. .........
19:
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。 元素 A B C D 性质结构信息 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar.........
20:
在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时, 人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如下图所示。 (1)在区中,族序数.........
21:
已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。.........
22:
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题: (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是_______(用.........
23:
将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是( ) A. 0.05 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1 C. 0.1 mol·L-1.........
24:
反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A. B. C. D.......
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