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福建省三明市2017-2018学年高二下学期开学考试化学试卷考试试题及答案
1:
各电子层排布电子的总数遵循以下规则:①每层最多容纳2n2个电子;②原子最外层电子数≤8;③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是( )。 A. 能量最低原则 B. 泡利不相容原理 C..........
2:
下列有关电子云的叙述中,正确的是( ) A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B. 电子云直观地表示了核外电子的数目 C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出.........
3:
下面有关“核外电子的运动状态”的说法,其中错误的是( )。 A. 能级是描述电子运动的电子云形状 B. 只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时,电子的运动状态才能被确定下来 C..........
4:
下列符号表示的轨道中具有球对称性的是( )。 A. 7s B. 4f C. 5d D. 3p......
5:
1913年,丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是( )。 A. 证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B. 提出了原子核是可以进一步细分的 C.........
6:
下列关于原子结构模型的说法中,正确的是 A. 道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球,故不能解释任何问题 B. 汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的 C. 卢瑟福.........
7:
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( ) A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 纯银器表面在空气中因电化.........
8:
下列说法不正确的是 A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应都是放热反应 B. 熵增加有利于反应的自发进行,熵减小的反应常温下都不会自发进行 C. 在同一条件下物质有不同的熵.........
9:
某蓄电池放电、充电时的反应为 Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断中正确的是 ①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极 ②充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-.........
10:
向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+).........
11:
下列有关pH的说法正确的是 A. 常温下,测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1 B. 测定溶液pH时,事先将pH试纸润湿 C. pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱 D. 常温下,将pH=1的醋酸.........
12:
为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是 A. 稀氨水 B. NaOH溶液 C. 硫氰化钾溶液 D. Cu2(OH)2CO3固.........
13:
已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用c(H+)相同,体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,相关叙述正确的是: A. 加水稀释,两溶液中的氢离子数目都不变 B. 用等浓度的N.........
14:
在由水电离产生的H+浓度为1×10-11 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO3- 、S2-; ②K+、Al3+、I-、SO42 -; ③Na+、Cl-、NO3- 、SO.........
15:
下列说法中,正确的是( )。 A. 周期表中的主族都有非金属元素 B. 周期表中的主族都有金属元素 C. 周期表中的非金属元素都位于短周期 D. 周期表中的过渡元素都是金属元素......
16:
下列微粒半径大小比较错误的是( )。 A. K>Na>Li B. Na+>Mg2+>Al3+ C. Mg2+>Na+>F- D. Cl->F->F......
17:
下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )。 A. 原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素 C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素 D. 原子最外电子层排布.........
18:
下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是 A. A B. B C. C D. D......
19:
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A. 反应在c点达到平.........
20:
根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H2=―Q2 kJ/.........
21:
某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图.........
22:
已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5 mol3·L-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+ 和SO42-浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag.........
23:
有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生的反应如下:NaR+CO2(少量)+H2O===HR+NaHCO3 2NaR′+CO2(少量)+H2O===.........
24:
25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是: AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16.........
25:
下列说法正确的是 A. 常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2.........
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